Question

0.2mol某有機(jī)物和0.2mol O₂在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO₂、CO和H₂O。將該混合氣體依次通過(guò)濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。（

⑴產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n(H₂O)=      mol，n(CO)=      mol，n(CO₂)=      mol。

⑵該有機(jī)物的分子式為              。

⑶等量的該有機(jī)物分別與Na和NaHCO₃反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                 

 

Answer 1

【答案】

  ⑴ 0.4   ； 0.2   ； 0.2  ⑵  C₂H₄O₃    ⑶ HO-CH₂-COOH

【解析】考查有機(jī)物分子式。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷及有關(guān)計(jì)算。濃硫酸增重7.2g，說(shuō)明生成物水是7.2g，物質(zhì)的量是0.4mol。根據(jù)方程式CO＋CuOCO₂＋Cu可知，固體每減少16g，就消耗CO1mol，所以產(chǎn)生的CO是3.2÷16＝0.2mol，同時(shí)生成CO₂0.2mol。堿石灰增加的質(zhì)量包括燃燒產(chǎn)生的和CO還原氧化銅產(chǎn)生的，所以燃燒產(chǎn)生的CO₂是17.6g÷44g/mol－0.2mol＝0.2mol。因此有機(jī)物質(zhì)氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.2mol×2＝0.6mol，所以根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物的分子式為C₂H₄O₃。等量的該有機(jī)物分別與Na和NaHCO₃反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，說(shuō)明含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基。，因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH₂-COOH。