【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)KK1、K2的關(guān)系式:___,判斷該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

II.T1溫度下,體積為2L的恒容密閉容器,加入4.00molX,4.00molY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) H<0。

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

2)前500秒,反應(yīng)速率v(M)=__ ,該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=___。

3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示?v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些__。

aY的逆反應(yīng)速率 bM的體積分?jǐn)?shù)

c.混合氣體的密度 dX的轉(zhuǎn)化率

4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再加入2.00molM,1.00molN,下列說(shuō)法正確的是____。

A.重新達(dá)平衡后,用X表示的v()比原平衡大

B.重新達(dá)平衡后,M的氣體體積分?jǐn)?shù)小于50%

C.重新達(dá)平衡后,M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.25

D.重新達(dá)平衡后,Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

5)若容器為絕熱恒容容器,起始時(shí)加入4.00molX,4.00molY,則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____2mol/L(大于小于等于”)。

【答案】 吸熱 2.4×10-3mol/(L·s) 4 bd AC 小于

【解析】

1)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式分析;

2)前500秒,反應(yīng)的nX=4.00-2.80=1.20mol,反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算;根據(jù)表中數(shù)據(jù),反應(yīng)在1000s時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),

X(g)+Y(g)2M(g)+N(s)

初始:4.00 4.00

反應(yīng):2.00 2.00 4.00

平衡:2.00 2.00 4.00

3)依據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合影響效果分析作答;

4)反應(yīng)的方程式可逆號(hào)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之比相等,反應(yīng)達(dá)到平衡后,再加入2.00molM,1.00molN,平衡不移動(dòng),結(jié)合等效平衡的思想分析作答。

1K1=K2=,則K= = ;973K時(shí),K==0.62,1173K時(shí),K==1.29,則升高溫度,K值增大,即平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

2)前500秒,反應(yīng)的nX=4.00-2.80=1.20mol,反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則nM=2.40mol,v(M)== = =2.4×10-3mol/(L·s);根據(jù)表中數(shù)據(jù),反應(yīng)在1000s時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),

X(g)+Y(g)2M(g)+N(s)

初始:4.00 4.00

反應(yīng):2.00 2.00 4.00

平衡:2.00 2.00 4.00

則各物質(zhì)的濃度分別為1.00mol/L,1.00mol/L2.00mol/L,K==4;

3a.升高溫度,Y的逆反應(yīng)速率增大,與圖像不符,a錯(cuò)誤;

b.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),M的物質(zhì)的量減小,則體積分?jǐn)?shù)減小,與圖像符合,b正確;

c.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),混合氣體的質(zhì)量增大,體積不變,則密度增大,與圖像不符,c錯(cuò)誤;

d.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,與圖像符合,d正確;

答案為bd

4)反應(yīng)的方程式可逆號(hào)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之比相等,反應(yīng)達(dá)到平衡后,再加入2.00molM,1.00molN,平衡不移動(dòng),

A.重新達(dá)平衡后,X的濃度增大,則用X表示的v()比原平衡大,符合題意,A正確;

B.重新達(dá)平衡后,平衡不移動(dòng),M的氣體體積分?jǐn)?shù)不變,與題意不符,B錯(cuò)誤;

C.再加入2.00molM,相當(dāng)于3.00molX、Y,重新達(dá)平衡后,平衡常數(shù)不變,M的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L,是原平衡的1.25倍,符合題意,C正確;

D.重新達(dá)平衡后,Y的濃度增大,則Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法中,不正確的是( )

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

1

2

3

4

A.上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)2,甲針筒內(nèi)最終的無(wú)色氣體是NO

C.實(shí)驗(yàn)3,甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體

D.實(shí)驗(yàn)4,甲針筒內(nèi)活塞將向右移動(dòng)

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

A

NaCl=Na++Cl-

NH3·H2ONH+OH-

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO=BaSO4;

HCO+OH-=CO+H2O

均可表示一類反應(yīng)

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知X、Y、ZW均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說(shuō)法不正確的是

A. X、YZ中至少有一種相同的元素,該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B. 物質(zhì)W可能是化合物,也可能是單質(zhì)

C. 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)

D. X、YZ中均含有一種常見金屬元素,則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿

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【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物AB、C、DE、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.X,C為含極性鍵的非極性分子,則A一定是氟單質(zhì),且DE不反應(yīng)

B.A是單質(zhì),BD的反應(yīng)是,則E一定能還原

C.DCOC能和E反應(yīng),則A一定為,其電子式是

D.D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽

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【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO;利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說(shuō)法中,不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

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【題目】待測(cè)溶液中除含有外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

陽(yáng)離子

、 、、

陰離子

、 、 、

現(xiàn)講行如下實(shí)驗(yàn)操作每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量

下列說(shuō)法不正確的是

A.向溶液B中加的操作是多余的,待測(cè)液中一定含有的離子是、、、,且

B.生成白色沉淀B的離子方程式為

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水,離子方程式為

D.若無(wú)色氣體D是混合氣體,則沉淀A的成分可能是、、

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