Question

在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol?L^-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進行滴定．滴定結果如下：

滴定次數	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據以上表格中數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

 

mol?L^-1
（2）達到滴定終點的標志是

 

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是

 

．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
E．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）先判斷數據的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據酚酞的變色范圍來確定；
（3）根據c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）兩次消耗的NaOH溶液的體積為18.50mL，17.70mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為18.10mL 
      HCl～NaOH
       1            1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448；
故答案為：0.1448 mol/L；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t色且30s不變色；
（3）A．未用標準液潤洗堿式滴定，標準堿液被稀釋，濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，C（待測）偏大，故A正確；
B．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，C（待測）偏大，故B正確；
C．配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質時，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，C（待測）偏大，故C正確；
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，故D錯誤；
E．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，C（待測）無影響，故E錯誤；
故選ABC．

點評：本題考查中和滴定的步驟、誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏�。黄錁藴嗜芤旱捏w積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大．