2.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,△H<0達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF(填選項).
A.t0~t1   B.t1~t2  C.t2~t3
D.t3~t4   E.t4~t5   F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項).
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣
t1時刻C;t3時刻E;t4時刻B.
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是A(填選項).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5:6.

分析 (1)根據(jù)圖示結(jié)合v=v,判斷是否處于平衡狀態(tài);
(2)由圖可知,t1正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大;t4時正逆反應(yīng)速率均減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;
(3)由圖可知,t1平衡逆向移動,t3不移動,t4平衡逆向移動,根據(jù)移動結(jié)果分析;
(4)設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2,b mol H2,達平衡時生成2x mol NH3,根據(jù)三段式和氨氣的體積分數(shù)計算.

解答 解:(1)根據(jù)圖示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6時間段內(nèi),v、v相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故答案為:ACDF;
(2)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且為氣體體積減小的反應(yīng),則由圖可知,t1正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變條件應(yīng)為升高溫度;
t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,改變條件應(yīng)為使用催化劑;
t4時正逆反應(yīng)速率均減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變條件應(yīng)為減小壓強,
故答案為:C;E;B;
(3)由圖可知,t1平衡逆向移動,t3不移動,t4平衡逆向移動,均使氨氣的含量減少,則t0~t1氨氣的含量最大,
故答案為:A;
(4)設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2,b mol H2,達平衡時生成2x mol NH3,
      N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始   a      b         0 
轉(zhuǎn)化   x      3x        2x
平衡  a-x     b-3x      2x
則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=(a+b-2x)mol,$\frac{2x}{a+b-2x}$=0.2,解得:a+b=12x,故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=$\frac{a+b-2x}{a+b}$=$\frac{12x-2x}{12x}$=$\frac{5}{6}$,
故答案為:5:6.

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力,把握反應(yīng)的特點及圖象分析是解答的關(guān)鍵,明確溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是( 。
A.FeCl2B.Fe(OH)3C.COD.H2SiO3

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1.下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強的有( 。
①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)
②甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)
③兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多.
A.全部可以B.僅①不可以C.僅②可以D.僅③可以

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.為探究氯水中除H2O分子外還含有哪些粒子,某化學(xué)興趣小組做了如下實驗
(1)觀察氯水顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色,說明氯水中肯定含有的粒子是(填化學(xué)式,下同)Cl2;
(2)取少量氯水于試管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說明氯水中含有的粒子是Cl-
(3)另取少量氯水于表面皿中,將一塊藍色石蕊試紙置于其中,發(fā)現(xiàn)試紙先變紅然后褪色,說明氯水中含有的粒子是H+和HClO;
(4)以上實驗不能說明溶液中是否有Cl2存在;
(5)通過以上實驗說明氯氣與水反應(yīng).該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.

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17.下列過程中,屬于化學(xué)變化的是( 。
A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.干冰氣化
C.電解水D.用蒸餾法制取蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)    Al3++3OH-=Al(OH)3
C.鈉和水反應(yīng)    Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D.向稀氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液   NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是( 。
A.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C.草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加熱該溶液,蒸干并灼燒得到Fe2O3,(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)═CO2(g)
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g);△H3=-283.0kJ•mol-1
請回答下列問題:
(1)C的標準燃燒熱是393.5kJ•mol-1
(2)根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H═+131.3kJ•mol-1
(3)在制水煤氣反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量<(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的總能量
(4)根據(jù)兩種途徑,下列說法錯誤的是A
A.途徑II制水煤氣時增加能耗,故途徑II的做法不可取
B.與途徑I相比,途徑II可以減少對環(huán)境的污染
C.與途徑I相比,途徑II可以提高煤的燃燒效率
D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后,便于通過管道進行運輸.

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