Question

已知反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O可用作實(shí)驗(yàn)室制氯氣，若制得71g Cl₂，則
（1）被還原的KMnO₄的質(zhì)量是多少？
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，已知生成的氯氣質(zhì)量，可以計(jì)算被還原的KMnO₄的質(zhì)量、氯化氫質(zhì)量，在方程式中，化合價(jià)升高的氯元素所在的反應(yīng)物氯化氫是被氧化的，化合價(jià)降低的元素被還原，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，據(jù)此分析解答．

解答： 解：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KMnO₄為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為MnCl₂；HCl為還原劑，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物．
（1）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，KMnO₄為氧化劑，被還原，設(shè)被還原的KMnO₄的物質(zhì)的量為x，則
    2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
      2                        5
      x                    

71g

71g/mol

       
解得x=0.4mol，
被還原的KMnO₄的質(zhì)量m=nM=0.4mol×158g/mol=63.2g，
答：被還原的KMnO₄的質(zhì)量是63.2g；
（2）Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，在方程式中，化合價(jià)升高的氯元素所在的反應(yīng)物氯化氫是被氧化，
根據(jù)方程式可以看出：在所有反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量之比是10：16=5：8，設(shè)參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為y，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
        16               5
        y            

71g

71g/mol

       
解得y=3.2mol，
則被氧化的氯化氫的質(zhì)量為36.5g/mol×

5

8

×3.2mol=73g，
答：被氧化的氯化氫是73克．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算能力，注意氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素被氧化，化合價(jià)降低元素被還原這一基本知識(shí)，題目難度中等．