標準狀況下,一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6 g,若裝滿氮氣時總質量為66 g,則此容器的容積是 ( )
A.22.4 L B.44.8 L
C.11.2 L D.4.48 L
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化學與生產和生活密切相關,下列說法正確的是 ( )
A.利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
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氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 ( )
A.分散質顆粒直徑都在1~100 nm之間
B.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C.呈紅褐色
D.能透過半透膜
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NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是
A.lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B.2 L0.5 mol • L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA
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把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質量仍為a g,則原合金中鐵的質量分數為 ( )。
A.70% B.52.4%
C.47.6% D.30%
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銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應后硝酸被還原只產生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為 ( )
A.9.02 g B.8.51 g
C.8.26 g D.7.04g
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下列事實與膠體知識有關的是 ( )
①用鹽鹵點豆腐;②生產出果凍;③用明礬凈水;④河海交匯處可沉積成沙洲;⑤初冬凌晨的迷霧的形成
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D.全部都是
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現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為_______。
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質的量濃度為_____ mol.L-1。
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資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物.某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理.
(1)提出假設
實驗1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應,產生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為
Mg(OH)2
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3.
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測:
實驗序號 | 實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
實驗Ⅰ | 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產生淡藍色火焰 | ①氣體成分為 |
實驗Ⅱ | ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量 | ③ 產生氣泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
實驗Ⅲ | 取實驗Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產生白色沉淀 | ④溶液中存在 |
(3)為進一步確定實驗1的產物,設計定量實驗方案,如圖所示:
稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產生氣體為止,并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中.實驗后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學式:
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因: 。
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