下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖像相符的是（  ）

D
A項發(fā)生反應為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓，應是1∶3，錯誤；B項，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，pH應減小，錯誤；C項，CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，導電性增強，然后，由于體積增大，導電性又減弱，錯誤；D項，F(xiàn)e＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為_________________________
(2)H2S 熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2與 H2S 進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為_____________________
(5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時，Mg2Cu 與 H2反應，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2反應的化學方程式為_____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)的物質的是
A．硅B．硫C．氯D．鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的應用錯誤的是
A．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
C．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
D．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是(　　)
選項
X
Y
Z
箭頭上所標數(shù)字的反應條件
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
①與Na2CO3熔融
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②加熱
C
N2
NO2
HNO3
③加熱
D
C
CO
CO2
④灼熱炭粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中除去雜質應選用的試劑或操作方法正確的是(　　)
選項
物質
雜質
除雜質應選用的試劑或操作方法
A
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過濾
B
FeCl3溶液
FeCl2
加入稍過量雙氧水后放置
C
CO
O2
通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體
D
K2CO3固體
NaHCO3
置于坩堝中加熱
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的（    ）
A．MgO、Al2O3可用于制作耐高溫材料
B．Si可用作太陽能電池材料
C．工業(yè)上采用電解水法制氫氣，解決能源短缺
D．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：
（1）乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為__________________________________________。
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為________________________________________。
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。
（5）工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。

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