Question

12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，它們的原子最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，X具有還原性也有氧化性，Y和Z原子的L層均達到了8電子結(jié)構(gòu)，Z^-和W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　　）

• A． 元素X和Y、Z、W都能形成共價化合物
• B． 離子半徑從大到小的順序為：W⁺＞Y^2-＞Z^-
• C． X、Y的最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4
• D． Z的單質(zhì)和Y的低價氧化物都能漂白干燥織物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，它們的原子最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，金屬只具有還原性，X位于第IA族，X具有還原性也有氧化性，可知X為H，Y和Z原子的L層均達到了8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合最外層電子數(shù)可知，Y為S，Z為Cl，Z^-和W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知W為K，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為S，Z為Cl，W為K，
A．X與W形成離子化合物KH，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑從大到小的順序為：Y^2-＞Z^-＞W(wǎng)⁺，故B錯誤；
C．X、Y的最高和最低化合價的代數(shù)和分別為+1+（-1）=0、+6+（-2）=4，故C正確；
D．Z的單質(zhì)為氯氣，Y的低價氧化物二氧化硫，干燥氯氣不具有漂白性，則不能漂白干燥織物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握最外層電子數(shù)、元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．