【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、CO3等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )

A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④

【答案】D

【解析】

試題分析:除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、CO3等離子,應(yīng)先加入NaOH或者BaCl2,目的是除去Mg2+、SO42-,再加入Na2CO3,以除去溶液中的Ca2+以及過量的Ba2+,最后加入HCl,除去CO3離子。故答案D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 符合通式CnH2n+2n不同的烴一定屬于同系物

B. C60和納米碳管互為同素異形體

C. 宇宙射線的作用下可使14N轉(zhuǎn)化為14C,14N14C互為同位素

D. C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是(

A. 淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 在催化劑存在條件下,乙烯與水反應(yīng)制乙醇

D. 油脂在堿性條件下水解制肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將CsH2Og分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應(yīng):Cs+2H2Og CO2g+2H2g,其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時間/min

Cs

H2Og

H2g

2

T1

2

4

3.2

2.8

1

T2

1

2

1.2

3.0

1T1 _________T2 “>”“<”“=”

2達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O3.2molH2,則此時V________V“>”、“<”“=”

3在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

AVCO2=2VH2

B混合氣體的密度保持不變

CcH2OcCO2cH2=212

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

4某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1t8哪個時間段H2O g的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________“t1t2,以此類推。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)m(O)>18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是(  )

A. Ⅰ、裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( )

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C. 1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2ONa2O2時,失電子數(shù)目均為NA

D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。達(dá)到平衡進(jìn),下列說法正確的是

容器編號

容器類型

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時SO3

物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

恒溫恒容

2

1

0

1.2

絕熱恒容

0

0

2

a

恒溫恒壓

2

1

0

b

A. 平衡時SO3的物質(zhì)的量:a1.2、b1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C. 容器ISO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)1.40molSO3(g),則此時VV

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為(
A.X2Y3
B.XY3
C.XY
D.X3Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1)燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l) +NO(g) △H=a kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol-1

① 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol-1

② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________ 。

(2)MnSO4是重要的基礎(chǔ)錳鹽。工業(yè)上,生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。

①一種較為環(huán)保的方法是:利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4,其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4

n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4

C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

從理論上講,每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為____噸。

②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物,如果不除砷很難達(dá)到飼料級的生產(chǎn)標(biāo)

準(zhǔn)。工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷?梢猿ド榈难趸瘎┯:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等,但在實際生產(chǎn)中,選用的氧化劑是軟錳礦,可能的原因是_________。

③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺,可以利用四氯乙烯來回收硫磺,

回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖。

請根據(jù)以上圖表信息,選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________。

(3)有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示。

① 該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是_____;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”)

② 寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:_________

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