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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

【答案】C

【解析】

A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；

B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；

C、滴加新制氯水，發(fā)生反應：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；

D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產生的氣體完全被吸收)。


實驗前

實驗后

(干燥劑＋U形管)的質量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質量

312.0g

314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為____g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質量比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現(xiàn)象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應條件_________；由乙烯制取乙醇的反應類型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團為_________，聚氯乙烯的結構簡式為__________。

(3)寫出由乙醇生成乙烯的化學反應方程式__________。

(4)寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式_________，檢驗該同分異構體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。（合成路線常用的表示方式為：A目標產物）。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_______________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________(寫出兩條即可)。

(4)除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉化：

請根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰

B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目

C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定

D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿克他利M（）是一種抗風濕性關節(jié)炎藥物，其合成路線如下：

完成下列填空：

(1)反應①的反應類型為_______________。

(2)反應②所用的試劑為_________________。

(3)寫出的所有含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式。_______________

(4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________

(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱

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