Question

氯化鉀樣品中含有少 量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．回答下列問題：
（1）起始濾液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．試劑Ⅱ的化學(xué)式為

 

，試劑Ⅲ的化學(xué)式是

 

，操作②的名稱是

 

；
（3）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品a g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為b mL，盛裝硝酸銀溶液的儀器名稱是

 

；若將錐形瓶用蒸餾水清洗，實驗結(jié)果將

 

（填偏大、偏小或無影響）；該產(chǎn)品的純度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗題

分析：濾液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向濾液中加入過量BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體B為BaCO₃、BaSO₄，濾液中含有KCl、BaCl₂，向濾液中加入過量K₂CO₃，除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質(zhì)為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng) CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體，以此解答該題．

解答： 解：濾液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向濾液中加入過量BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體B為BaCO₃、BaSO₄，濾液中含有KCl、BaCl₂，向濾液中加入過量K₂CO₃，除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質(zhì)為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng) CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體，
（1）碳酸鉀是強堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：大于；
（2）通過以上分析知，I是BaCl₂，II是K₂CO₃，III是HCl，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，操作②的名稱是過濾，
故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；K₂CO₃；HCl；過濾；
（3）硝酸銀應(yīng)放在酸式滴定管中，如將錐形瓶用蒸餾水清洗，則對實驗結(jié)果無影響，應(yīng)沒有改變樣品的物質(zhì)的量，
用0.1000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為b mL，則n（AgNO₃）=0.100mol/L×b×10^-3L=b×10^-4mol，
由KCl～AgNO₃可知，n（KCl）=b×10^-4mol，
所以原樣品中含有n（KCl）=4b×10^-4mol，
m（KCl）=4b×10^-4mol×74.5g/mol=2.98b×10^-2g，
該產(chǎn)品的純度為

2.98b×10-2

a

×100%=

2.98b

a

%，
故答案為：酸式滴定管；無影響；

2.98b

a

%．

點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，特別注意除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．