反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA═1mol/L?min ②vC═0.5mol/L?min ③vB═0.5mol/L?min，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是（　　）
分析：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率其數(shù)值不同，但意義相同，所以在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較大小，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
解答：解：該反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，
①vA=1mol/L?min；
②vC=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），則轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率vA=0.5mol/L?min×
3
2
=0.75mol/L?min；
③vB=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），則轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率vA=0.5mol/L?min×3=1.5mol/L?min；
顯然③＞①＞②，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)．
（1）若達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是
1或4
1或4
；
（2）若達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是
D
D
．
A．1      B．2      C．3       D．4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）：△H＜0，
①容器容積固定，外有隔熱套       ②容器容積固定       ③容器有活塞可移動(dòng)．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min） 5 8
A的濃度（mol/L） c1 c2
C的體積分?jǐn)?shù) w1 w3
混合氣體密度（g/L） ρ1 ρ2
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、若x＜4，則2c1＞c2
B、若w3=w1，可斷定x=4
C、無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D、容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，如圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況．若想使曲線b（實(shí)線）變?yōu)榍�a（虛線），可采用的措施是（　　）
①增大A的濃度　②升高溫度�、墼龃驞濃度�、芗尤氪呋瘎、莺銣叵�，縮小反應(yīng)容器體積�、藜尤胂∮袣怏w，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變．
A、①②③B、④⑤C、③④⑤D、④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B、同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同C、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解池原理D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減少

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案