Question

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、0一4min的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）為0.03mol/（L?min）
• B、850℃時，平衡常數(shù)K=1
• C、850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH₂O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變
• D、容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

來計算CO的化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)之比來回答；
B、根據(jù)850℃時，根據(jù)平衡常數(shù)K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

來計算；
C、850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH₂O，轉(zhuǎn)化率減��；
D、根據(jù)密度是質(zhì)量和容器體積的比值來判斷是否達到了平衡．

解答： 解：A、根據(jù)圖示內(nèi)容，v（CO）=

△c

△t

=

(0.2-0.08)mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），所以平均反應(yīng)速率υ（CO₂）為0.03mol/（L?min），故A正確；
B、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），
初始濃度：0.2       0.3        0       0
變化濃度：0.12      0.12        0.12      0.12
平衡濃度：0.08       0.18       0.12      0.12
根據(jù)850℃時，平衡常數(shù)K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.12×0.12

0.08×0.18

=1，故B正確；
C、兩種反應(yīng)物，加入一種物質(zhì)，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，850°C達到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將減小，故C錯誤；
D、密度是質(zhì)量和容器體積的比值，反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積不變，所以密度始終不變，當(dāng)密度不變了，不一定是平衡狀態(tài)，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義和計算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的分析判斷，掌握平衡常數(shù)的計算和判斷方法，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．