【題目】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)該反應(yīng)中,氧化劑是__________,還原劑是_________。
【答案】 KMnO4 HCl
【解析】
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-,據(jù)此分析解答。
(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn得到電子,Cl失去電子,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-,“雙線橋法”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,則KMnO4為氧化劑,HCl為還原劑,故答案為:KMnO4;HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500 mL、0.2mol·L1的稀硫酸?商峁┻x擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盤天平;⑧藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器這,在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸時用不到的有___(填代號)
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為___mL,F(xiàn)有:a.10mL;b.50mL;c.100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是___(填代號)。
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到___mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒___。轉(zhuǎn)移完畢后,用少量蒸餾水洗滌___。2~3次,改用___加蒸餾水到瓶頸刻度___的地方,使溶液的___,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯誤的是___,能引起所配制溶液濃度偏低的有___(填代號)。
A.定容時,仰視刻度線
B.洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
E.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
F.將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
G.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,76g 3H2O2中含有6NA共價鍵
D.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
C.電解精煉銅時,陽極質(zhì)量減小3.2g時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成膠粒數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( )
A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.3NO2+H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O = 4HF+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是
A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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