下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1

D

解析試題分析：A、物質(zhì)所含有能量越低越穩(wěn)定，石墨能量低，故石墨更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B、燃燒時(shí)固態(tài)的硫變成氣態(tài)需要吸收能量，故等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體燃燒放出的熱量多，錯(cuò)誤；C、NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，故該反應(yīng)放出的熱量多于5.73 kJ ，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等有關(guān)內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．右圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的  
 

A．反應(yīng)熱：過程I>過程Ⅱ
B．反應(yīng)速率：過程Ⅱ=過程I
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．過程I使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關(guān)敘述不正確的是 (      )

A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：
( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的
平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) 增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為                  ( 用 a表示 )
（4）已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                   ，正極的反應(yīng)式為                     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1
C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1

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