【題目】25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯誤；B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應中生成2mol水，反應熱應該為57.3 kJ·mol－1×2，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

（1）3~9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

（2）平衡時CO2的轉化率為______。

（3）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為______。

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【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

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B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

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B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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【題目】某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ）

A. 若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極

B. 若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移

C. 若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑

D. 若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是(　　)

A. 將 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒

B. 塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應

C. 糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇

D. 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)分地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)

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【題目】某化學興趣小組同學對有關物質(zhì)的分類進行討論辨析：①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物； ②在常溫下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是( )

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A.硫B.機油

C.三氯化銻D.鉛

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