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3．下列物質的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．
酚類-OH		B．            
酯-COOH		C．             
醛類-CHO		D．CH3-O-CH3  
醚類

分析 A．酚中-OH與苯環(huán)直接相連；
B．羧酸的官能團為-COOH；
C．HCOOC-為甲酸某酯結構；
D．醚類含．

解答 解：A．酚中-OH與苯環(huán)直接相連，則為苯甲醇，屬于醇類，故A錯誤；
B．羧酸的官能團為-COOH，則屬于羧酸，故B錯誤；
C．HCOOC-為甲酸某酯結構，則屬于酯類，故C錯誤；
D．醚類含，則CH3-O-CH3為甲醚，屬于醚類物質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與官能團，為高頻考點，把握官能團及物質分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（　　）
A．乙醇和甲醇B．鄰羥基苯甲醛與對羥基苯甲醛
C．對羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸D．H2O和H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：

已知：①，②
（1）寫出反應C→D的化學方程式+CH3OH $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型取代反應．
（2）寫出結構簡式．B，X．
（3）A屬于芳香族化合物的同分異構體（含A）共有4種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式．
（4）兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式．
（5）已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選．（合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
①Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
③Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【實驗裝置】
如圖所示（省略夾持裝置）：
Ⅲ．【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．C中溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗產品．
（1）加入試劑之前須進行的操作是檢查裝置的氣密性；b瓶的名稱是廣口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因為：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易溢出．
（3）E中的試劑可以選用b（選填序號）．
a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．飽和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
（4）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案：
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，當沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生（填實驗現象），則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（6）所制得的粗產品可以通過重結晶方法進一步提純得到純Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示．下列說法正確的是（　　）
A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2
C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負極
C．外電路中電子從負極流向正極
D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬成白色無水硫酸銅
C．漂白的草帽久置空氣中變黃D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（�。�3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，現將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO），產生氣體的體積與剩余固體的質量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）放出4480mL氣體時，消耗金屬的質量為16.8g
（2）稀硝酸的濃度為4mol•L-1
（3）計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為2：1
（4）加入400mL稀硝酸，反應完全后，溶液中硝酸根離子的物質的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CHBrCH3 2-溴丁烷
C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯

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