【題目】(1)某元素的原子最外層電子排布為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有_____種,原子中所有電子占有____個軌道,核外共有____________種運動狀態(tài)。
(2)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時,煙火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構的知識解釋發(fā)光的原因:______________________________________。
(3)下圖中能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關系的是____。
【答案】 2 8 14 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以發(fā)光的形式釋放能量 D
【解析】(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2,則該元素的原子序數(shù)是14,是Si元素;它的次外層是L層,其電子云形狀有2種,原子中所有電子占有8個軌道,核外共有14個不同運動狀態(tài)的電子;(2)原子核外電子按一定軌道順序排列,軌道離核越遠,能量越高。燃燒時,電子獲得能量,從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài),它隨即就會跳回原來軌道,并向外界釋放能量(光能);(3)鎂失去2個電子后,就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構,所以鎂的第三電離能最大,答案選D。
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【題目】寫出下列反應的離子方程式:
(1)KOH溶液和HCl溶液反應____________________。
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應____________________________。
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【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強的氧化性,在強酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)請完成并配平下列離子反應。
__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________
(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(zhì)(填“易”或“難”)。
(3)上述反應,被氧化的元素是________(填元素符號),當1 mol Mn2+參加反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料,下列不屬于高分子材料的是
A. PVC塑料 B. 光導纖維 C. 氯丁橡膠 D. 有機玻璃
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【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
根據(jù)已學物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的有關知識,回答下列問題:
(1)請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號:____________,某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液,寫出有關化學反應方程式____________、_________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構如圖所示:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為_____________。
(2)在石墨烯晶體中,每個C原子連接_____個六元環(huán),每個六元環(huán)占有____個C原子。
(3)在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接________個六元環(huán)。
(4)金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。
(5)德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構是由許多正五邊形構成(如右圖)。請回答: C20分子共有_______個正五邊形,共有______條棱邊,C20晶體屬于________晶體(填晶體類型)。
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【題目】【化學—選修3: 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構均與氯化鈉的晶體結(jié)構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構如圖所示。
①該晶體的化學式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________,甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強。
(2)乙同學認為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(選填“>”、“<”或“=”)
(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則_______(選填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____8.3(選填“>”、“<”或“=”),則__________(選填“甲”或“乙”)判斷正確。
③查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_____(選填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是______________________。
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