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5．下列說法正確的是（　�。�
A．制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
B．向1 mL濃度均為0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．結論：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液分別中和pH、體積均相等的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

分析 A、蒸發(fā)操作不能直接蒸干；
B、結構相似的難溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數越小的越先沉淀；
C、pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大；
D、根據水的離子積表達式以及水的電離平衡影響知識來回答．

解答 解：A、蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導致分解而變質，故A錯誤．
B、結構相似的難溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數越小的越先沉淀，混合溶液中生成黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯誤；
C、pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，由于醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，因此消耗NaOH溶液的體積醋酸比HCl大，故C錯誤；
D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，水的離子積增大，氫離子濃度增大，所以pH減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、溶度積常數比較、實驗基本操作等知識點，難度不大，注意電離平衡常數只與溫度有關，溶度積常數比較物質溶解性大小的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列排序正確的是（　　）
A．微粒半徑：Cl-＞K+＞Al3+＞O2-B．堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．晶體熔點：金剛石＞氯化鎂＞汞＞碘D．穩(wěn)定性和還原性：H2O＞H2S＞AsH3

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

硬脂酸甘油酯經皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉．應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水

A．④③

B．④②

C．①③

D．④①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某有機化合物A的結構簡式如圖（）所示，回答下列問題．
（1）A能發(fā)生消去反應的官能團名稱為羥基、氯原子．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得B和C，C是芳香族化合物．
①B的結構簡式是HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH．
②C酸化后可得到D，D不能發(fā)生的反應是b（填選項標號）
a．取代反應     b．水解反應       c．加成反應      d．消去反應
（3）D可以發(fā)生如下轉化，且E與F互為同分異構體．

①F的結構簡式是．
②由D生成E的化學方程式
（4）符合下列三個條件的D的同分異構體種類有3種（不包括D）．
①只含有鄰二取代苯環(huán)結構； ②與D具有相同的官能團； ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�
A．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大；A的主族序數、周期數、原子序數均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數等于其它層電子數之和，則：
（1）E的離子結構示意圖為，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式）．
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B2A5DA與D2反應生成其中一種產物是BA3BAD的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）A-E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有（圖1）N、S（填元素符號）
（4）圖2所示是一種酸性燃料電池B2A5DA檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．則該電池的負極反應為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．A出口處的物質H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下說法正確的是（　　）
A．三者的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質均存在同素異形現象
C．CO2、SiO2、SO3都能與H2O反應，其反應類型相同
D．25℃時，物質的量濃度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種元素均位于短周期，且原子序數依次增大．B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的2倍．D、E元素原子的最外層電子數相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七種物質均由上述元素中的兩種或三種組成．
元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲＜乙，反應條件省略）的濃溶液反應，分別是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能與Z反應．回答下列有關問題：
（1）若將標準狀況下一定量的X充入試管后將其倒立于水槽中，待水不再上升時，試管內溶質的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假設溶質不擴散）
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-
（3）G是一種既能與強酸反應又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數Ka=4×10-12
（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
（4）由E形成的單質能與熱的濃NaOH溶液反應生成兩種具有還原性的鹽，寫出該反應的化學方程式3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑和還原劑的質量比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知，淀粉制酒精的反應分別為：（C6H10O5）n （淀粉）+nH2O $\stackrel{催化劑}{→}$nC6H10O6 （葡萄糖）、C6H10O6 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CH2OH+2CO2 ↑．某廠欲用2t的含淀粉54%的薯干制酒精，如果在發(fā)酵過程中有85%的淀粉轉化為乙醇．且制得的酒精中含5%的水，則可制得這樣的酒精（　　）
A．0.85tB．0.65tC．1.55tD．0.55t

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