Question

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三名同學(xué)，為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
【探究一】
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

NaOH溶液

測定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol?L^-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥

 

 mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

 

（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積．

（1）某同學(xué)提出用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置．你的意見是

 

（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中除了要檢查裝置的氣密性，加入足量鹽酸保證合金完全溶解等，還應(yīng)注意的問題是（寫出兩點(diǎn)）：①

 

；②

 

．
【探究三】
實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g樣品，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：【探究一】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（1）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時(shí)，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實(shí)際需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計(jì)算；
（2）鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大；
探究二：（1）氯化氫極易溶于水，揮發(fā)的氯化氫不影響氫氣體積的測定結(jié)果，所以不需要加除霧裝置；
（2）裝置的氣密性、合金是否完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積）等會影響測定結(jié)果；
探究三：Mg、Al都能夠與氧氣化學(xué)反應(yīng)生成氧化物；

解答： 解：【探究一】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（1）含鎂為0%時(shí)，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.4g，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g  2mol
5.4g  V×10^-3L×2.0mol/L
所以54g：5.4g=2mol：（V×10^-3L×2.0mol/L），解得：V=100，故V（NaOH溶液）≥100mL，
故答案為：100mL；
（2）鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，
故答案為：偏高；
探究二：（1）由于氯化氫極易溶于水，揮發(fā)的氯化氫不影響氫氣體積的測定結(jié)果，所以不需要加除霧裝置，故答案為：不需要；
（2）裝置的氣密性、合金是否完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積）等會影響測定結(jié)果；
故答案為：調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；待冷卻至室溫再讀體積；
【探究三】
Mg、Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，故答案為：灼燒后固體的質(zhì)量．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)含量的測定、對實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力．