已知:MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O請用下圖裝置設計一個實驗,證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強.
請回答下列問題:
(1)若氣流從左到右,則上述儀器的連接順序為
DEFBA
DEFBA
.(用字母表示)
(2)證明Cl2 比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是
裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色
裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色
,反應的離子方程式是
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(3)若要證明Cl2的氧化性比Br2強,則需做的改動是
將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液
將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液

(4)你認為此實驗的整體設計是否完善?
不完善
不完善

若不完善,請說明理由并提出你的改進方案.
因氯氣是有毒氣體,反應后不能直接排入到空氣中.可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯,吸收未反應完氯氣,以免污染空氣
因氯氣是有毒氣體,反應后不能直接排入到空氣中.可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯,吸收未反應完氯氣,以免污染空氣
分析:(1)設計實驗證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強的裝置依次是:制取氯氣,氯氣氧化碘離子;
(2)碘遇淀粉變藍色即可證明氯氣的氧化性強于碘;
(3)氯氣能將溴離子氧化為單質,證明氯氣的氧化性強于溴;
(4)涉及氯氣的實驗必須進行尾氣處理.
解答:解:(1)制取氯氣的裝置為:DEF,氯氣氧化碘離子的實驗裝置為:BA,導管要長進短出,故答案為:DEFBA;
(2)氯氣能將碘離子氧化為碘單質,即2I-+Cl2=I2+2Cl-,碘遇淀粉變藍色,證明Cl2比I2的氧化性強,故答案為:裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色;2I-+Cl2=I2+2Cl-
(3)氯氣能將溴離子氧化為單質,可以證明氯氣的氧化性強于溴,所以將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液即可證明,故答案為:將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液;
(4)氯氣是有毒氣體,反應后不能直接排入到空氣中,必須進行尾氣處理,可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯,吸收未反應完的氯氣,以免污染空氣,故答案為:不完善;因氯氣是有毒氣體,反應后不能直接排入到空氣中,可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯,吸收未反應完氯氣,以免污染空氣.
點評:本題是一道關于氧化性強弱判斷的實驗設計題,考查學生分析和解決問題的能力,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數(shù),準確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應),充分反應之后冷卻、濾去雜質,將所得溶液轉移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定,當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應.試回答下列問題:
(1)0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液應置于
(選填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點如何判斷
當看到滴入一滴KMnO4溶液,錐形瓶中溶液立即變成紫色,且半分鐘不褪色,即達到滴定終點
當看到滴入一滴KMnO4溶液,錐形瓶中溶液立即變成紫色,且半分鐘不褪色,即達到滴定終點

(2)你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)
(選填“能”或“否”).若回答“能”,請給出計算結果
;若回答“否”,試說明原因
不知道容量瓶的規(guī)格
不知道容量瓶的規(guī)格

(3)若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質量分數(shù)偏小的是
BC
BC

A.溶液轉移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
B.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
C.定容時,俯視刻度線
D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗.

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價.

已知:TiOSO4遇水會水解.
(1)寫出相應的離子方程式:
步驟①中,鈦元素從鈦鐵礦中溶入溶液時發(fā)生的反應為:
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
;
步驟②中,用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的
b
b
(填字母序號).
a.熔沸點差異 b.溶解性差異   c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的分離操作是
過濾
過濾
(填操作名稱);步驟④中使用熱水的目的是
促使TiO2+水解平衡正向移動
促使TiO2+水解平衡正向移動

(4)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),則反應的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

(5)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質,利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式:
2O2--4e-=O2↑,或C+2O2--4e-=CO2
2O2--4e-=O2↑,或C+2O2--4e-=CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?太原一模)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品.某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體
(CuCl2?2H2O).

(1)實驗室采用如圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去).

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗

②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認為是否必要(填“是”或“否”)

(2)試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(填序號)
cd
cd

a.NaOH   b.NH3?H2O   c.CuO   d.Cu2(OH)2CO3   e.CuSO4
(3)在溶液2轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色.小組同學欲探究其原因.
已知:在氯化銅溶液中有如下轉化關系:Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)     CuCl42-(aq)+4H2O(l)
                                         藍色                                    黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
.若增大氯離子濃度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”)
不變
不變

②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗,其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是(填序號)
abc
abc

a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色
c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色
d.取Y進行電解,溶液顏色最終消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系,其中A、B、D、G含有同種元素.
已知:(Ⅰ)A為金屬單質; B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液.
(Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物.
請回答下列問題:
(1)上述反應中屬于置換反應的是
②⑤
②⑤
(填序號).
(2)G生成B有多種途徑.若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na2O2,恰好使G轉化為B,寫出該反應的離子方程式:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(3)D的水溶液顯酸性,請用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(4)實驗室制取C的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對氣體C進行如下實驗.已知整個反應過程中,每消耗0.1mol KI,轉移的電子數(shù)約為3.612×1023個.請按照要求填空:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

(用離子方程式表示)
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質.
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)試劑Y應選用
B
B

A.CCl4   B.飽和NaCl溶液    C.濃硫酸    D.飽和NaHCO3溶液
(3)通入一定量的氯氣后,實驗測得C中的含氯化臺物只有一種,該物質屬于鹽類,還含有NaHCO3;D中則只有一種黃棕色的含氯氧化物,該含氯氧化物在常溫下呈氣態(tài).現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究.
①提出臺理假設.
假設1:存在兩種成分:NaHC03
NaCl
NaCl
;假設2:存在三種成分:NaHC03
Na2CO3
Na2CO3
NaCl
NaCl

②設計方案,進行實驗.請寫出實驗步驟以及預剿現(xiàn)象和結論(可不填滿).
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HN03、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
    實驗步驟     預期現(xiàn)象和結論
步驟l:取c中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾
水至同體溶解,然后將所得溶液分別置于a、b試管中.
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
 步驟2:
向A試管中滴加適量BaCl2溶液
向A試管中滴加適量BaCl2溶液
a.若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
a.若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
步驟3:
向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
4)已知C中的Na2CO3恰好與0.1molCl2完全反應.若假設1成立,可推知C中反應的化學方程式為:
Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O

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