11．在復雜體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
D．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

分析 A．氧化性強的先與Zn反應；
B．先發(fā)生OH-與酸的中和反應；
C．先發(fā)生鋇離子與CO2反應再發(fā)生OH-與CO2反應；
D．先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子．

解答 解：A．氧化性由大到小的順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故A正確；
B．含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應的先后OH-、AlO2-、CO32-、Al（OH）3，故B錯誤；
C．含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先后順序為Ba（OH）2、KOH、BaCO3，故C錯誤；
D．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，反應的先后為I-、Fe2+、Br-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應的先后順序，為高頻考點，側重氧化的先后順序及中和的先后順序的考查，明確發(fā)生的反應先后順序為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素 
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料 
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）． 
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示． 在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高． 
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2． 
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的正反應是放熱反應
B．T0時，該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{3}$
C．反應時各物質的反應速率關系為：2v （X）=2v （Y）=v （Z）
D．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應的產(chǎn)物不同
C．只存在共價鍵的物質一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3．
（1）若反應進行5min時，測得n（N2）=1.8mol，n（NH3）=0.4mol．
計算：
①a的值； 
②用H2濃度的變化表示的反應速率．
（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數(shù)）為40%．
計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機化合物的名稱正確的是（　�。�
A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．石碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有成分之一的結構簡式如圖所示．若要檢驗其中的碳碳雙鍵官能團，所用試劑正確的是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如何除去下列氣體的雜質氣體？（括號內(nèi)為雜質）
①Cl2（HCl）②SO2（HCl）③CO2（HCl）④CO2（SO2）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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