Question

電解CuCl₂溶液裝置如圖：（用惰性電極）電源的正極為

 

端（填字母，下同）負(fù)極為

 

端，電解池的陰極為

 

端，電極反應(yīng)式：

 

，發(fā)生

 

反應(yīng)．陽(yáng)極為

 

端，電極反應(yīng)式：

 

，發(fā)生

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解CuCl₂溶液，根據(jù)電流方向知，a是正極、b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極、d是陰極，電解時(shí)陰極上銅離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu、陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此分析解答．

解答： 解：電解CuCl₂溶液，根據(jù)電流方向知，a是正極，則b是負(fù)極，連接之間的c是陽(yáng)極，則d是陰極，
電解時(shí)陰極上銅離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：a；b；d；Cu²⁺+2e^-=Cu；還原；c；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確電流方向與正負(fù)極、陰陽(yáng)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．