13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．CuSO4溶液與少量稀氨水反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+

分析 A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．碳酸鋇為沉淀，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水；
C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．Cl2與H2O反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：BaCO3+SO42-+2H+=CO2↑+H2O+BaSO4，故B錯誤；
C．CuSO4溶液與少量稀氨水反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故C錯誤；
D．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．2-丁烯的鍵線式  D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C3H7-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分子的電子式書寫正確的是（　�。�
A．雙氧水B．四氯化碳C．氮氣D．二氧化碳   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp3，毎個白磷分子中有4對孤對電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑蚴呛邝[具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導(dǎo)電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負(fù)性從大到小的順序為P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導(dǎo)體材料，熔點為1000℃．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標(biāo)參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　�。�
A．不能用水浴加熱
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
D．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）請你一起參與實驗探究并回答下列問題：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾、②洗滌、③干燥．
（1）各裝置連接順序為A →C→B 
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必須的試劑，定性探究生成物 的成分．
Ⅲ．若藍(lán)色沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置如圖2的連接，進(jìn)行定量分析來測定其中CuCO3組成：
（1）實驗開始時先要將空氣通過堿石灰的目的是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2；開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出實驗中持續(xù)通入過量空氣的作用是結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知甲、乙、丙、丁是四種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，甲和丙是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙→丙+丁，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲和丙可能都是IA族元素
B．若甲是非金屬單質(zhì)，則丙不可能是金屬
C．.乙和丁可能都為氧化物
D．.乙和丁可能都為鹽

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