常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是


  1. A.
    HA較強(qiáng)
  2. B.
    HB較強(qiáng)
  3. C.
    兩者一樣
  4. D.
    無法比較
A
比較兩鈉鹽與碳酸反應(yīng)產(chǎn)物可知,NaA生成NaHCO3,而NaB得到的是Na2CO3,說明酸根離子B相對A更易結(jié)合H+,進(jìn)而可知,HB相對電離出H+的能力差,其酸性相對較弱,HA酸性較強(qiáng),故選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省沈陽鐵路實(shí)驗中學(xué)2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型:013

常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是

[  ]

A.

HA較強(qiáng)

B.

HB較強(qiáng)

C.

兩者一樣

D.

無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng):

NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====2HB+Na2CO3

則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是

A.HA較強(qiáng)                 B.HB較強(qiáng)                  C.兩者一樣              D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年沈陽鐵路實(shí)驗中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發(fā)生如下

反應(yīng):NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關(guān)系是    (  )

A.HA較強(qiáng)            B.HB較強(qiáng) 

C.兩者一樣          D.無法比較

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發(fā)生如下

反應(yīng):NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關(guān)系是    (  )

A.HA較強(qiáng)            B.HB較強(qiáng) 

C.兩者一樣          D.無法比較

 

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