【題目】. 試分析比較合成氨與用SO2O2反應制SO3的反應:

(1)某些相同點: ①△H ______ 0;②△S ______ 0(<、=、>);③反應在 ______ 均能自發(fā)進行。

(2)條件選擇中,主要的三方面不同點?并說明原因和理由?

______;② ______;③______。

(3)請作出這類反應的反應過程與能量變化示意圖________________________

.(4)SO2處理的一種方法是用石灰吸收(“鈣基固硫”),其最終生成 ______ (寫名稱);

(5)實驗室里可用在濃氨水中加生石灰的方法制取氨氣,其理由是 ______ 。

【答案】 低溫下 氧化在常壓下,而合成氨需要高壓;因常壓下轉(zhuǎn)化率已較大,可減少能耗 氧化通常鼓入過量空氣,使進一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力,而合成氨轉(zhuǎn)化率小,常剩余而循環(huán)使用僅補充原料氣 氧化的催化劑是,它參加反應而催化;合成氨的催化劑是鐵觸媒,它通過表面吸附而催化 硫酸鈣 生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量、又堿性增強,都能促使一水合氨的分解,促進氨氣的逸出

【解析】

1)工業(yè)合成氨氣和二氧化硫催化氧化成三氧化硫,都屬于放熱反應、正方向氣體體積減小的反應,均不需要高溫,據(jù)此解答即可;

2)工業(yè)合成氨氣,條件為加熱,催化劑和高壓,二氧化硫合成三氧化硫為:加熱、催化劑,且為了增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率需要加入足量的氧氣,據(jù)此解答即可;

3)放熱反應:生成物的總能量高于生成物的總能量,據(jù)此畫圖即可;

4)亞硫酸鹽容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鹽,據(jù)此解答即可;

5)生石灰是氧化鈣,溶于水放出大量的熱,據(jù)此解答即可。

工業(yè)合成氨氣和二氧化硫催化氧化成三氧化硫,都屬于放熱反應、正方向氣體體積減小的反應,均不需要高溫,故共同點有:均能在低溫下反應;

氧化在常壓下,而合成氨需要高壓,因常壓下轉(zhuǎn)化率已較大,可減少能耗;

氧化通常鼓入過量空氣,使進一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力;而合成氨、轉(zhuǎn)化率小,常剩余而循環(huán)使用僅補充原料氣;

氧化的催化劑是,它參加反應而催化;合成氨的催化劑是鐵觸媒,它通過表面吸附而催化;

放熱反應特點:生成物的總能量高于生成物的總能量,故圖象為:

亞硫酸鹽容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鹽,故鈣基固硫最終產(chǎn)物為硫酸鈣;

生石灰是氧化鈣,溶于水放出大量的熱,故生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量、又堿性增強,都能促使一水合氨的分解,促進氨氣的逸出。

練習冊系列答案
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【題目】有機物命名時,取代基的編號必須滿足最低系列。即當存在碳鏈編號不同時,得到兩種或兩種以上不同的編號系列,此時應順次逐項比較各系列不同的位次,最先遇到位次編號最小者定為最低系列。若有多種官能團,必須按官能團的優(yōu)先次序,使官能團的編號滿足最低系列,碳碳雙鍵比鹵素原子優(yōu)先。例如: 命名為16-二溴-1,35,7-環(huán)辛四烯(或簡稱1,6-二溴環(huán)辛四烯)則 的命名為(

A.12-二溴環(huán)辛四烯B.1,8-二溴環(huán)辛四烯

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A.CuCl2溶液呈黃綠色,是由于存在配離子[CuCl4]2-

B.配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結(jié)構(gòu),存在順反異構(gòu)體

C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+Ti4+的配位數(shù)是4

D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液,只有Cl被沉淀

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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2OZn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

1)判斷正負極的材料。

負極材料_____________,正極材料___________。

2)寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。

電極反應式__________

反應類型___________

3)判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動方向。電子由____________,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

4)在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________(增大、減小、不變)

5)當電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計算消耗的負極的質(zhì)量_______

6)氫氧燃料電池為綠色化學電源,在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時的負極電極反應式為______

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系:。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

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【題目】取含HClMgSO4的混合溶液1L,逐滴加入1molL1BaOH2溶液,如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入BaOH2溶液體積(V)間的關系圖,請回答下列問題:

1OA段生成沉淀的化學式為______

2AB段生成沉淀的離子方程式為:______;

3)原溶液中的cHCl=______molL1

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【題目】為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖12所示的實驗。請回答相關問題。

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2)定量如圖2所示,實驗時均生成40 mL氣體,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________

3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式________________。

②實驗時放出氣體的總體積是________mL

A、BCD各點反應速率快慢的順序為:____________。

解釋反應速率變化的原因___________________。

H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是___________(請保留兩位有效數(shù)字)。

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