二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 
A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃
B．為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用NaOH溶液吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.
B
接觸法制硫酸時(shí)溫度的選擇是從催化劑的活性及反應(yīng)速率角度考慮，不符合平衡移動(dòng)原理。
A錯(cuò)。從沸騰爐出來(lái)的氣體會(huì)有礦塵，砷、硒化合物等雜質(zhì)，它們會(huì)使催化劑中毒，所以在進(jìn)入接觸室之前需要凈化，B對(duì)。從吸收塔出來(lái)的尾氣主要有SO2，會(huì)對(duì)大氣造成污染，常用氨水吸收，C錯(cuò)。
提高SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸代替水吸收，C錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）工業(yè)上可用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程簡(jiǎn)單表示如下：

回答：
（1）上述反應(yīng)中涉及氧化反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________________________________________。涉及還原反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________________________________________。
（2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子的利用率，其計(jì)算公式為：
原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比
如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O，則制備工藝的原子利用率為×100%。在綠色化學(xué)工藝中，原子的利用率為100%的工藝稱(chēng)理想狀態(tài)的“綠色工藝”。本題提供的生成H2O2的方法，可否稱(chēng)為理想狀態(tài)的“綠色工藝”？簡(jiǎn)述理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：未知濃度的燒堿溶液100mL；能隨時(shí)提供CO2的發(fā)生裝置； 50mL量筒； 200mL燒杯。請(qǐng)僅利用上述藥品和儀器制備較純凈的純堿溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

磷化氫(PH3)是無(wú)色劇毒氣體(沸點(diǎn)-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理類(lèi)似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置制取PH3并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式______。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過(guò)量乙醚(無(wú)色液體，沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應(yīng))，微熱數(shù)分鐘后再?gòu)姆忠郝┒分邢驘坷锛尤胍欢康臐釴aOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到：
①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。
②D試管中Fe2(SO4)3溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀物生成。
③E處點(diǎn)燃尾氣，呈淡藍(lán)色火焰。則：
C中的白色蠟狀固體是(填分子式)______，能說(shuō)明PH3具有______性質(zhì)。試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，說(shuō)明PH3具有______性。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)E處尾氣須點(diǎn)燃，原因是______。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚層，出現(xiàn)的原因是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用MnO2，NaCl，KClO3，C2H5OH，HCOOH，濃H2S4等為原料不能制得下列氣體中①Cl2；②H2S；③HCl；④C2H4；⑤CO；⑥C2H2；⑦O2的                                            [    ]
A．①③
B．②⑥
C．④⑤
D．③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯常用如圖裝置。

（1）苯的硝化反應(yīng)是在濃H2SO4和濃HNO3的混合液中進(jìn)行的，其中濃H2SO4的作用是_____________。
（2）在往試管中加入苯時(shí)為何要逐滴加入且不斷振蕩試管?
（3）溫度計(jì)懸掛在燒杯中的水中，目的是________________________________。
（4）本實(shí)驗(yàn)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱試管，其優(yōu)點(diǎn)是_____________。
（5）被水浴加熱的試管口都要帶一長(zhǎng)導(dǎo)管，其作用是_____________。
（6）反應(yīng)完畢后，如何從試管內(nèi)混合物中分離出硝基苯?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是（  ）
①AgNO3和Al(NO3)3   ②Na2CO3和BaCl2    ③FeCl3和Fe2(SO4)3     ④NH4HCO3和MgCl2
A．只有①B．只有④C．①和④都能D．全部都能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（　�。�
A．H2B．SO2C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請(qǐng)回答：
（1）若乙醇結(jié)構(gòu)用C2H518OH表示，寫(xiě)出該酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）球形干燥管C的作用是______．燒杯D中飽和碳酸鈉溶液的作用是______、______和______．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，按圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_(kāi)_____、______等．

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