【題目】下列物質(zhì)①過濾后的天然水 ②變渾濁的石灰水 ③石蕊試液 ④牛奶 ⑤鹽酸 ⑥碘酒,其中屬于溶液的是( )
A.①③
B.②④
C.③⑤⑥
D.①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是① → → → → ⑤。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品
②熄滅酒精燈,冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl
④點(diǎn)燃酒精燈,加熱
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。
(6)若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO,請寫出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于溶液說法正確的是( )
A.所有溶液都是無色透明的
B.有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C.均一穩(wěn)定的液體就是溶液
D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2H2O22H2O+O2↑
B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用來解釋下列事實(shí)的離子方程式正確的是
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e—+2H2O=4OH—
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe(OH)3+3H2O
C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:HCO3—+OH—=CO32—+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A.乙醇燃燒 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲烷和氯氣混合,見光 D.用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度 | Na2S2O3濃度[ | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1、V2和V3分別是 、 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V4、V5分別是 、 。
Ⅱ.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí),達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。
(3)前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/(L·s)
(4)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 。
(5)在某溫度下達(dá)到平衡后,不改變其它條件,向該容器中再加入少量的NO2,平衡移動(dòng)的方向是 ,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變),反應(yīng)經(jīng)過20秒達(dá)到平衡,請?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0~70s的曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_____________;
(2)若反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行達(dá)到平衡后,再向容器中充入M氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”下同)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4mol·L-1, c(N)=a mol·L-1,達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,則a=_________
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