Question

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　　）
（�。� I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ．

• A、ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
• B、反應（�。┑漠a物比反應（ⅱ）的產物穩(wěn)定
• C、1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反應放熱9.48 kJ
• D、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的表達與現(xiàn)行教材中表達不一樣，（i）是放熱反應，（ii）是吸熱反應，這個與熱化學方程式的△H不同，以此來解答．

解答： 解：A．反應（�。┦俏鼰岱磻�，反應（ⅱ）是放熱反應，故ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)，故A正確；
B．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)，故B錯誤；
C．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故C錯誤；
D．由蓋斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分數(shù)；（2）算，根據(jù)題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．