17．下列化合物（結構簡式如圖）的說法，正確的是AC．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色            B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應       D．1mol化合物Ⅰ最多能與2mol NaOH反應．

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有酚羥基，可遇FeCl3溶液可能顯紫色，故A正確；
B．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；
C．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故C正確；
D．能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，則1mol化合物最多能與3mol NaOH反應，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烯烴、酯性質(zhì)的考查，注意選項C中均與溴發(fā)生加成反應的官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通過測定反應過程中所放出的熱量，實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反應的中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-，某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后獲得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：
（1）氣體X是NH3（圖中氣體體積都己換算成標準狀況）．
（2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
（3）試樣中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產(chǎn)物是NO．
（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有HCO3-、CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．物質(zhì)的組成、結構都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．
（1）R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖所示．
①其中R+的外圍電子排布式為3d10．
②該晶體中與同一個Cl-相連的R+有4個．
（2）下列有關說法正確的是ABC（填字母）．
A．根據(jù)等電子體原理，N2O為直線形分子
B．碳的第一電離能比氮小
C．已知鍵能：EN≡N＞3EN-N，則N2分子中鍵能：Eπ鍵＞Eσ鍵
D．已知Mr（CH3Cl）＞Mr（CH3OH），則沸點：T（CH3Cl）＞T（CH3OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH3）4]SO4中，不考慮空間構型，內(nèi)界離子的結構可用示意圖表示為，其中配體分子中心原子的雜化方式為sp3，與外界離子互為等電子體的一種分子的化學式為SiCl4或SiF4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不能發(fā)生鋁熱反應的是（　�。�
A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中可以說明SO2具有酸性氧化物通性的是（　　）
A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液中，紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2H2O2═2H2O+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于金屬元素的說法中，正確的是（　　）
A．金屬原子的最外層電子數(shù)一定不大于4
B．黑色金屬只包括鐵、鉻、錳
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．金屬元素既有正化合價又有負價

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