下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（     ） 

A．次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

 B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH－ + 3H2S =  HS—  + 2S2－ + 5H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列六種基團：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)                。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有                        、                          。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為          。

（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應(yīng)的元素為氫，b、c兩點對應(yīng)的元素分別為       、        （填元素符號）。

（3）測試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛

   的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是          。

（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能與四氯化碳等有機溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于          （填晶體類型）。

（5）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

 ①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是             （填標(biāo)號）。

A．離子鍵     B．共價鍵     C．金屬鍵D．配位鍵      E．范德華力 

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是             。

（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5，離子方程式為：

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)             （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③

B. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C.常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強    d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A．升高溫度    B．增加碳的用量     C．加入催化劑    D．用CO吸收劑除去CO

(2) 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。

(3) CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。

(4) 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)________________________。

(5) 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為____________________。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為l g／cm3），所得溶液的密度為ρg／cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol／L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

 A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol／L，

 B．所得溶液中含有NA個HCl分子

 C．36．5 g HCl氣體占有的體積為22．4 L

 D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝36．5 c／1000P

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有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0．4 mol/L，的物質(zhì)的量濃度為0．7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為

A．0．1 mol/L       B．0．15 mol/L       C．0．2 mol/L       D．0．25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.060

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