【題目】在一定溫度下，等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+2B（s）3C（g），下列敘述中，不是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

A.A、B、C的分子數(shù)目比為1：2：3B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間生成lmolA，同時(shí)消耗2molBD.C的生成速率與C的分解速率相等

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A．物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，并不是不變的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不同，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時(shí)間生成lmolA，也生成2mol的B，同時(shí)消耗2molB，B的生成速率與消耗速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確

D．C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

①； ②；

③； ④。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。

（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=______（保留兩位小數(shù)）。

（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。

（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱(chēng)莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是（ ）

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成是一個(gè)需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過(guò)程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 就是通過(guò)多步反應(yīng)生產(chǎn)出來(lái)的�，F(xiàn)在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料，請(qǐng)您設(shè)計(jì)反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。

（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）__________。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。（用化學(xué)式表示）

（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、為元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。其中、是金屬元素；和同主族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际骄鶠?/span>；和同主族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>能級(jí)電子數(shù)是能級(jí)電子數(shù)的2倍；元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的。已知五種元素的電負(fù)性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）是______（填元素符號(hào)，下同），是______，是______，是______，是______。

（2）五種元素中金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的是______。

（3）當(dāng)與、、分別形成化合物時(shí)，顯______（填“正”或“負(fù)”，下同）價(jià)，其他元素顯______價(jià)。

（4）當(dāng)與、、、分別形成簡(jiǎn)單化合物（其中、、、均顯最高價(jià)，顯最低負(fù)價(jià)）時(shí)，化合物中含有離子鍵的是______（填化學(xué)式，下同），含有共價(jià)鍵的是______。

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