下列反應的離子方程式正確的是                                  
A．向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標況下44．8L氯氣:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－
B．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．NaHCO3溶液水解的離子方程式為： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+
C

試題分析：氯氣的物質的量是2mol，由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子。根據(jù)電子的得失守恒可知，氯氣是過量的，則反應的離子方程式應該是2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，A不正確；B中氫氧化鋇是過量的，則還有氨水生成，B不正確；D不正確，該反應是HCO3－的電離平衡，答案選C。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力，有助于培養(yǎng)學生的應試能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A．碳酸的電離方程式：H2CO32H+ + CO32－
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明礬水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是                  
A．a =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B．a =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
C．a =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-
D．a =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為                ，所得溶液中的溶質是         ，其物質的量濃度為             mol·L—1；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL，所得溶液中溶質         ，則該溶質物質的量濃度為           mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是 (     )
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀．
C．原混合液中
D．OA段反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)Ⅰ.已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質回答下列問題：
(1)寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：                                          
(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為                  
(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時的化學方程式為                                 
Ⅱ.(4)若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為                       
(5) 一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3．36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5．6 L(標準狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為
A．鐵溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．電解飽和食鹽水2H++2Cl¯H2↑+Cl2↑
B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO42—+ H2O
C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D．足量AlCl3溶液與小蘇打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑
B．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O
C．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3－ ＋H+＝ CO2 ↑ ＋H2O
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O

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