【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)而質(zhì)量減少

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu-2e===Cu2

C. 無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)被氧化,溶液均有Fe2生成

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)

【答案】C

【解析】A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)但鐵置換出銅而使鐵的質(zhì)量增大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、ab用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池,銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)為: Cu2+2e= Cu,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.根據(jù)選項(xiàng)A、B分析,無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)被氧化,溶液中均有Fe2+生成,選項(xiàng)C正確;D、ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),依據(jù)電解原理,陽(yáng)離子移向陰極,所以Cu2+向鐵電極移動(dòng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的

A. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 香葉醇的分子式為 C10H18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中:SO32、S2-、K、Na

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1010 mol·L1的溶液中:Mg2、Na、Br、ClO

C. c(OH)/c(H)=1×10-10的溶液中:NH、Ca2、Cl、NO

D. 含有大量Fe3的溶液:CO、I、K、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

②通入適量CO2

C

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

③加熱

D

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 都有多種堆積結(jié)構(gòu)B. 都含離子

C. 一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D. 都能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為解決淀粉廠廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題,有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法.如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,下列說(shuō)法中正確的是

A. N極是負(fù)極

B. 該裝置工作時(shí),H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7H2O﹣24e═6CO2↑+24H+

D. 物質(zhì)XOH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需2mol/LNaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別

A. 1000mL,117gB. 950mL,1112 g

C. 任意規(guī)格,117gD. 500mL,1112g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25 ℃時(shí),醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸 K=1.75×105 次氯酸 K=2.95×108

碳酸 K1=4.0×107  K2=5.0×1011

亞硫酸 K1=1.54×102  K2=1.02×107

(1)常溫下,寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1__________,0.50mol/LNa2CO3溶液的pH=________

(2)等濃度的Na2CO3NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。

(3)0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動(dòng)的方向分別為___________、________.(填”“不移動(dòng)”)

(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/LCH3COONaCH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關(guān)系式正確的是________。

A.c(CH3COOH)+2c(OH)=c(CH3COO)+2c(H)

B.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

C.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

D. c(CH3COOH) > c(Na) > c(CH3COO) > c(H) > c(OH)

(5)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

A.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO===HCO+HClO

B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:2ClO+SO2+H2O===SO32-+2HClO

C.Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

D.少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3+H= CO2↑+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2ClCl2↑+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

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