下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

　

B．

實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　

C．

SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

　

D．

壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深


考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答：

解：A、紅棕色NO2加壓后，化學平衡為2NO2⇌N2O4，加壓濃度增大氣體顏色加深，但破壞正向進行，所以顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；

B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水反應是化學平衡，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，減少氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；

C、SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣，增大反應物濃度，平衡正向進行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；

D、壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，化學平衡反應前后是氣體體積不變的反應，H2+I2⇌2HI，顏色變深是因為體積減小，物質(zhì)濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；

故選D．

點評：

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：

（1）寫出②的元素名稱　　；②元素形成氫化物的電子式　或　

（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是　　（填元素符號）；

（3）元素⑥的氫化物的化學式為　　；

（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

PH小于7時一定為酸性

　

B．

水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關

　

C．

c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液

　

D．

加入酸或堿促進水電離

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

氨水

HClO

HI

非電解質(zhì)

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

　

B．

水的離了積不變、pH不變、呈中性

　

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

　

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�

①a=5時，A是強酸，B是弱酸；

②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；

③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

　

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn﹣1npn+2，則它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是（　�。�

　

A．

RO

B．

RO43﹣

C．

RO

D．

RO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=　　mol•L﹣1•min﹣1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=　　mol．

（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率　　（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分數(shù)　　（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（4）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為　反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的離子組（　　）

　

A．

NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣

B．

Na+、K+、Fe3+、SCN﹣

　

C．

Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣

D．

Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　

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