A. | 金屬晶體的一個晶胞中所含的原子數(shù):鉀型=鎂型<銅型 | |
B. | 在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中,HCl的沸點最低 | |
C. | CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2:1、1:1 | |
D. | 晶體熔點:金剛石>食鹽>冰>干冰 |
分析 A.K是體心立方堆積,Mg是六方最密堆積,Cu是面心立方堆積;
B.鹵族氫化物都是分子晶體,其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高;
C.氫化鈣、過氧化鈉中陽離子、陰離子分別是鈣離子、氫離子、鈉離子、過氧根離子;
D.熔沸點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,含有氫鍵的氫化物熔沸點較高.
解答 解:A.K是體心立方堆積,Mg是六方最密堆積,Cu是面心立方堆積,所以K、Mg、Cu晶胞中原子個數(shù)分別是2、2、4,故A正確;
B.鹵族氫化物都是分子晶體,其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高,HF中含有氫鍵,所以熔沸點最高,則HCl的熔沸點最低,故B正確;
C.氫化鈣、過氧化鈉中陽離子、陰離子分別是鈣離子、氫離子、鈉離子、過氧根離子,所以CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2:1、1:2,故C錯誤;
D.熔沸點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,含有氫鍵的氫化物熔沸點較高,冰中含有氫鍵,所以晶體熔點:金剛石>食鹽>冰>干冰,故D正確;
故選C.
點評 本題考查金屬單質(zhì)堆積、物質(zhì)組成、晶體熔沸點大小比較等知識點,為高頻考點,明確物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)關系是解本題關鍵,注意分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量及氫鍵有關,但分子晶體穩(wěn)定性與化學鍵有關,為易錯點.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率 | |
B. | 升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) | |
C. | 增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大 | |
D. | 有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.6g | B. | (a-1.6)g | C. | (a-3.2)g | D. | 無法計算 |
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A. | ③④①② | B. | ④②③① | C. | ④③②① | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2mol•L-1 | B. | 0.5mol•L-1 | C. | 1.5mol•L-1 | D. | 1mol•L-1 |
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