【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說(shuō)法,不正確的是(

A.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用于工業(yè)制鎂的冷卻劑

B.N2H4N2O4可用作航天飛機(jī)的燃料

C.碳酸氫銨常用作氮肥,不可與堿性肥料混用

D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥和硝酸鹽

【答案】A

【解析】

AMg和氮?dú)饽芊磻?yīng)生成氮化鎂,A錯(cuò)誤;

B2N2H4+N2O4= 3N2↑+ 4H2O↑,N2H4N2O4反應(yīng)放出大量的熱且產(chǎn)生大量的氣體,可用作航天飛機(jī)的燃料,B正確;

C.碳酸氫銨為銨態(tài)氮費(fèi),銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣肥效降低,故碳酸氫銨不可與堿性肥料混用,C正確;

D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥、硝酸鹽、農(nóng)藥、化肥等,D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B. 難溶的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)

C. 氧化物都是電解質(zhì)

D. 氫化物都不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】陶瓷的發(fā)明是人類(lèi)早期科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一個(gè)重要里程碑。陶瓷不具有的性質(zhì)是

A.導(dǎo)電B.耐酸堿C.抗氧化D.耐高溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A. pH=1NaHSO4溶液:c(H)=c(SO)+c(OH)

B. NaHSO3溶液中c(Na)>c(HSO)>c(OH)>c(H)。

C. CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾).
(1)甲、乙兩儀器的名稱(chēng)是、
(2)利用B裝置可制取的氣體有(寫(xiě)出兩種即可).
(3)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 , 寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
①欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾 , 再打開(kāi)止水夾 , 使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中.
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后,若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2 , 直至試管全部充滿水,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 molL1(保留2位有效數(shù)值,氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無(wú)色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

① 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________

② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快,解釋原因___________

(2)已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下,適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率,則該反應(yīng)的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。

(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高,原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過(guò)_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

(4)制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:

氯化鐵:熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。

氯化亞鐵:熔點(diǎn)670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為______________

(2)彎曲的a管所起的作用是_____________;裝置采用較粗的導(dǎo)管來(lái)連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是____________________。

(3)導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號(hào))連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響

(4)實(shí)驗(yàn)完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析:

①稱(chēng)取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液:④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。

(5)由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論:用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵最偏高,顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵,可采取的裝置改進(jìn)措施是______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子式為C8H9Cl,其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有

A. 9 B. 10 C. 13 D. 14

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