10．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源．下圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

分析 氧氣得電子被還原，化合價(jià)降低，故b電極是正極；由圖知在a電極二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

解答 解：A．通燃料的一極，失電子，為負(fù)極，故A正確；
B．O2在b電極上得電子，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．在a電極二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C正確；
D．a(chǎn)極為負(fù)極，二甲醚放電生成二氧化碳，由離子交換膜可知還生成氫離子，在原電池中氫離子移向正極，所以燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，題目難度不大，會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．已知-CN是直線型結(jié)構(gòu)，下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)的是（　�。�
A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．CH2=C（CH3）-CH=CH2D．CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)分析正確的是（　�。�
A．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
B．CH3SH 的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3OH大，因此前者的沸點(diǎn)高
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．甲胺（分子式CH3NH2）的沸點(diǎn)比三甲胺[分子式（CH3）3N]的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有普通漏斗，玻璃棒．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+．
（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．冷卻結(jié)晶．過(guò)濾．洗滌．烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．1-丁烯和環(huán)己烷B．1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B．向酒精中加入足量生石灰檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水
C．在盛有2mL無(wú)水乙醇的試管中放入繞成螺旋狀的光潔銅絲，加熱可制得乙醛
D．將裂解氣通入到酸性KMnO4溶液中來(lái)證明裂解氣中是否有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CHCl3是三角錐形
B．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
C．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
D．NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）赤泥中的主要成分是Fe2O3（化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

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