2．將一溴丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果沒(méi)有看到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A．加熱時(shí)間太短B．不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

分析 一溴丙烷中的溴元素不是以離子狀態(tài)存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應(yīng)，必須使之變?yōu)锽r-，反應(yīng)后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應(yīng)得到Ag2O黑色沉淀，影響溴的檢驗(yàn)，以此解答該題．

解答 解：一溴丙烷中的溴元素不是以離子狀態(tài)存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應(yīng)，必須使之變?yōu)锽r-．因此，應(yīng)通過(guò)一溴丙烷在堿性溶液中水解得到，但要注意，反應(yīng)后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應(yīng)得到Ag2O黑色沉淀，影響溴的檢驗(yàn)，所以應(yīng)加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溴離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意堿性條件下生成的AgOH不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的亞層（即該亞層的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子），這種原子的質(zhì)子數(shù)（　�。�
A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以下是合成芳香族有機(jī)高聚物PC的合成路線．

已知：ROH+R’OH$→_{△}^{濃硫酸}$ ROR’+H2O
完成下列填空：
（1）F中官能團(tuán)的名稱羧基、氯原子；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件光照；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+3H2O．
（3）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2
（5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$ CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CO的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）CO能導(dǎo)致鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2=2CO2+S．
（2）上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（3）下列說(shuō)法不正確的是cd（選填序號(hào)）
a．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
d．當(dāng)K值等于1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a（選填序號(hào)）
a．及時(shí)吸收或移出CO2        
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．用更高效的催化劑  
d．粉碎礦石，增大接觸面積
高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（5）從上圖可以看出，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是ad（選填序號(hào)）
a．加水稀釋    b．加入少量甲酸鈉固體   c．通氯化氫    d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．把生鐵冶煉成鋼，目的是（　�。�
A．改善性能，增大用途
B．除去硫、磷和過(guò)多的碳，調(diào)整合金元素的含量
C．副產(chǎn)磷肥、水泥等
D．用紅棕色爐氣制取水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為（　�。�
A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)分子核外電子總數(shù)不同的是（　�。�
A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．完成下列各題．
（1）用方程式表示實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸呈黃色的原因4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
（2）NH4HCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑．NH4HCO3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L  H2SO 4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因是當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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同步練習(xí)冊(cè)答案