【題目】[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱為Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出:

(1)(CN)2KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

(2)KBrKSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:_______________________

(3)硫氰酸(化學(xué)式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離,硫氰酸易溶于水,其水溶液有強(qiáng)酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上,HS、C、N的化合價(jià)分別為+1、-2、+4、-3,則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為___________________________________

(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得,這一事實(shí)說明___________。

【答案】(CN)22KOHKCNOKCNH2O 2SCN(CN)2(SCN)22CN H—S—C≡N S===C===N—H 硫氰酸是一種低沸點(diǎn)酸

【解析】

(1)已知氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,(CN)2KOH溶液的反應(yīng)與氯氣反應(yīng)類似,反應(yīng)方程式為:(CN)22KOHKCNOKCNH2O;

(2)已知還原性Br<CN<SCN,則氧化性氰[(CN)2]>硫氰[(SCN)2],KBrKSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)方程式:2SCN(CN)2(SCN)22CN;

(3) 已知,硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上,H、SC、N的化合價(jià)分別為+1、-2、+4、-3,C的電負(fù)性小于S、N,與其相連時(shí)為+4價(jià),則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為H-S-C≡N、S=C=N-H;

(4)已知硫氰酸、硫氰酸鉀、硫酸氫鉀均為強(qiáng)電解質(zhì),硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得,則硫氰酸加熱易揮發(fā);

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極會(huì)產(chǎn)生氣泡,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)!比绻3價(jià)鐵被氧化為FeO,試寫出該反應(yīng)(紅色褪去)的離子方程式:__________________________________________。

(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲電極反應(yīng)為___________;乙裝置中石墨(1)電極現(xiàn)象為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中0.2mol·L1, 1.3mol·L1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積為

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ΔHQ kJ·mol-1 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)Q________0(填“>”“<”或“=”)。

(2)熵變?chǔ)?/span>S________0(填“>”“<”或“=”)。

(3)該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。

(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向________方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量(mol)

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)可表示為2X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000

B. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

C. 若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大

D. 若升高溫度時(shí),Z的濃度增大,可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率 減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì),完全燃燒消耗氧氣最多的是( )

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成:RCH2CHO+RCH2CHO→,加成產(chǎn)物不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛:+H2O,已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物,請根據(jù)下圖(所有無機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

1E的官能團(tuán)名稱:____F的結(jié)構(gòu)簡式:_____;

2)寫出以下反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型:C→E___;D+G→H___

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B﹢銀氨溶液:____;DG→H___

4F若與H2發(fā)生加反應(yīng),1molF最多消耗的H2的物質(zhì)的量為____mol

5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_____

a.屬于芳香族化合物 b.苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鍵線式表示的分子式 ______ ;

(2)CH3CH(C2H5)C(CH32CH2CH3的名稱是 _____________________________;

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式:3,3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________;

(4)相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為 ___________,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有 ______種(不考慮順反異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng): CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表達(dá)式為:____;

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(吸熱放熱”);

(3)下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是:_________

A.容器中壓強(qiáng)不再變化   B.混合氣體中CO濃度不再變化

C.混合氣體的密度不再變化    D.c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O) 

(4)當(dāng)溫度為850℃,某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是___________(填代號(hào))。

A.v()>v() B.v()<v() C.v()=v() D.無法判斷

(5)700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng),則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___(“增大”、“減小不變);工業(yè)生產(chǎn)中,通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng),卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高,請你從平衡原理解釋其原因________。

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