Question

請按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
⑴銅與氯化鐵的反應(yīng)                                   
⑵往氯化亞鐵中通入氯氣                                   
⑶①向10L0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)₂的溶液．寫出反應(yīng)的離
子方程式                                                         .
②向所得溶液中加入等體積同濃度的Ba(OH)₂溶液.寫出此步反應(yīng)的離子方程式
                                          

Answer 1

(8分) (1) Cu ＋ 2Fe³⁺ == Cu²⁺ ＋ 2Fe²⁺           (2)2 Fe²⁺ ＋Cl₂ == 2Fe³⁺ ＋ 2Cl^－
           (3) Ba^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－===BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O           Ba^2＋＋CO₃^2－===BaCO₃↓

解析試題分析：（1）氯化鐵能把銅氧化生成氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是Cu ＋ 2Fe³⁺ == Cu²⁺ ＋ 2Fe²⁺ 。
(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2 Fe²⁺ ＋Cl₂ ="=" 2Fe³⁺ ＋2Cl^－。
（3）①碳酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是2:1的，所以反應(yīng)后恰好生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式是Ba^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－===BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O。
②由于反應(yīng)后溶液中還有碳酸鈉生成，所以再加入氫氧化鋇溶液，則又生成碳酸鋇沉淀，即反應(yīng)的離子方程式是Ba^2＋＋CO₃^2－===BaCO₃↓。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確離子方程式的概念，以及書寫的注意事項(xiàng)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。