【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2,第二塊在足量氧氣 (常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O,則下列說(shuō)法正確的是
A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng):
①CH4(g)C(s)+2H2(g),②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。
某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度,在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù):
①反應(yīng)的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol,ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)
②反應(yīng)的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol,ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)
已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。
(2)判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。
(3)通過(guò)計(jì)算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。_________________________________。
(4)求算制取炭黑的允許溫度范圍:_______________________________。
(5)為了提高甲烷的炭化程度,你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是 (填字母)。
A.905.2 K B.927 K C.1 273 K D.2 000 K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100 nm
B.膠體是膠狀的純凈化合物
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,再煮沸可形成紅褐色的膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】功能高分子P的合成路線如下:
已知FnG為高分子化合物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式是C7H8 , 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(2)試劑a是 .
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式: .
(4)E的分子式是C6H10O2 . E中含有的官能團(tuán): .
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 .
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時(shí),v(正)增大,v(逆)減小
C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法,下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程.
(1)煙氣不能直接排放,可用于制取一種常見的強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸為 .
(2)浸出液以硫酸鋅為主,還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質(zhì),會(huì)影響鋅的電解,必須除去.凈化過(guò)程如下:
①在酸性條件下,用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+ , 離子方程式為 .
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可選用的最佳試劑為(填字母)
A.NaOH B.NH3H2 O C.ZnOH D.H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一 , 發(fā)生的離子方程式為, .
(3)用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中,通電電解.當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),鋅在極析出,其質(zhì)量為mg.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述不正確的是( )
A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
C.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗鹽酸體積Vb=Vc
D.c點(diǎn)溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效 率的特點(diǎn).如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH 溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連 續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式: .
(2)為了獲得氫氣,除了充分利用太陽(yáng)能外,工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣.寫出丙烷和 H2O反應(yīng)生成 H2 和 CO 的化學(xué)方程式: .
(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為 .
電池總離子反應(yīng)方程式為
(4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以有機(jī)物 A 和氧氣為原料進(jìn)行工作,有機(jī)物 A 只含有 C、H、O 三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體.16.8g 該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為 84,紅外光譜分析表明 A 分子中含有 O﹣H 鍵和位于分子端的﹣C≡C﹣鍵,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積為 6:1:1.A 的分子式是 . A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
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