Question

9．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（3）Q和R按原個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑．甲中所含共價(jià)鍵類型是極性鍵、非極性鍵．
（4）Z與Q的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式），原因是H₂O分子之間存在氫鍵作用．

Answer 1

分析 X和M的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知M為Be，X為Mg，Q和Z的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑X大于Y可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，R的原子半徑最小，元素的化合價(jià)為+1價(jià)，R為H，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為Mg，Y為Al，Z為S，M為Be，Q為O，R為H，
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2）M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O，故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
（3）Q和R按原個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑，甲為H₂O₂，所含共價(jià)鍵類型是極性鍵、非極性鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；
（4）Z與Q的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H₂O，因H₂O分子之間存在氫鍵作用，故答案為：H₂O；H₂O分子之間存在氫鍵作用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大．