能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸

C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl

 

A

【解析】

試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++ OH－。當(dāng)向水中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O= H2SO3．H2SO3H++HSO3-。H2SO3電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對(duì)水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離。所以將水加熱煮沸促進(jìn)了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個(gè)數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離起到了抑制作用，最終使整個(gè)溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)。錯(cuò)誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64．7

249

199．6

 

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。‘

（1）濃硫酸的作用是 ；

簡(jiǎn)述混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由： 。

（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用 裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫(xiě)出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ 。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？ （填“能”或“否”），

并簡(jiǎn)述原因 。

（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A． 7.8gNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之和一定為0.3NA

B． 室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，1mol甲基所含的電子總數(shù)為7 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)＞c2(CO)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O   ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用電離方程式表示）。

（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是       （填字母）。

a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1

b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1

c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是 _（填序號(hào)）

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入石油液面以下

②由于碘在乙醇中的溶解度較大，用乙醇萃取分離溶于水中的碘。

③驗(yàn)證RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液。

④實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時(shí)，把溫度計(jì)水銀球插入液面以下。

⑤分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過(guò)濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程需要通電后才能進(jìn)行的是（　�。�

①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕

A．①②③ B．②④ C． ②③ D．全部

 

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