A. | KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì) | |
B. | HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) | |
C. | HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 | |
D. | BaSO4 和NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì) |
分析 A.電解質(zhì)必須是本身能夠電離;
B.次氯酸鈉為鹽,在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離;
C.含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物;
D.能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì).
解答 解:A.三氧化硫溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯呻娊赓|(zhì)硫酸,三氧化硫本身不能電離,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.次氯酸鈉為鹽,在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.氯化氫只含有共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸鋇在熔融狀態(tài)下、碳酸氫鈉溶于水都能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),明確概念是解題關(guān)鍵,注意電解質(zhì)強(qiáng)弱區(qū)分依據(jù)是電離程度,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在不同溫度下,以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:3S2O32-+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O | |
B. | 酸性條件下,KI被O2氧化的離子方程式:4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
C. | 已知25℃、101kPa時(shí),1molH2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-2Q kJ•mol-1 | |
D. | 表示中和熱的熱化學(xué)方程式:2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶同種電荷 | |
B. | 膠體有布朗運(yùn)動(dòng) | |
C. | 膠體粒子直徑在1~100nm之間,粒子小,不受重力作用 | |
D. | 膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖為丙烷的球棍模型: | B. | 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHCH2 | ||
C. | 某有機(jī)物的名稱是:2,3二甲基戊烷 | D. | 的最簡式為:C4H3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,則溶液中一定含有大量的CO32- | |
B. | NaCl溶液與Na2CO3固體灼燒時(shí)火焰顏色相同 | |
C. | 通過灼熱的CuO,能使固體由黑變紅的氣體一定是H2 | |
D. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
名稱 | 食醋 | 白酒 | 白糖水 | 石灰水 | 純堿溶液 |
主要成分 | CH3COOH | C2H5OH | C12H22O11 | Ca(OH)2 | Na2CO3 |
溶液PH | 3 | 7 | 7 | 11 | 10 |
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