(1)漂白衣料時常采用如下操作:①將待漂白的衣物浸泡在漂白粉的溶液中,取出后露置在空氣中。②將衣物置于極稀的鹽酸中漂洗。③最后將衣物置于Na2S2O3溶液中浸洗,取出晾干完成漂白作用。寫出上述①②過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(2)在廚房里若用漂白粉消毒餐具時,如果要求在短時間內(nèi)其消毒效果最好,可加入少量的( )
A.食鹽 B.食醋 C.純堿 D.小蘇打
解析:(1)本題屬理論聯(lián)系實際題。解決此題必須清楚:
①Ca(ClO)2·2CaCl2·Ca(OH)2·2H2O在溶液中的電離,相當(dāng)于Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2三種化合物的電離;
②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;
③漂白粉的漂白原理:只有次氯酸鈣轉(zhuǎn)化成次氯酸時,漂白粉才能產(chǎn)生真正的漂白作用;
④工業(yè)上常用Na2S2O3溶液消除鹵素。
(2)次氯酸鈣遇酸能較快地轉(zhuǎn)化成次氯酸,從而加速漂白作用,食醋中含有醋酸。
答案:(1)①中Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO和2HClO2HCl+O2↑
②中稀鹽酸主要是除去衣物上粘附的碳酸鈣,CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)B
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
① | 取少量上述漂白粉于試管中, 加入適量的1mol/L鹽酸溶解后,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中 加入適量的1mol/L鹽酸溶解后,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中 |
(1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立 (2)若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或3成立 (1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立 (2)若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或3成立 |
② | 向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩 向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩 |
(1)若品紅褪色,固體中存在 Ca(ClO)2,假設(shè)3成立;(2)若品紅不褪色,則固體中不存在 Ca(ClO)2,假設(shè)2成立; (1)若品紅褪色,固體中存在 Ca(ClO)2,假設(shè)3成立;(2)若品紅不褪色,則固體中不存在 Ca(ClO)2,假設(shè)2成立; |
③ | 此空不填寫 此空不填寫 |
此空不填寫 此空不填寫 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題
(13分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中,甲部分的裝置是 (填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是 。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④該實驗存在明顯的缺陷,改進的方法是 。
(3)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省揭陽市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
漂白粉是一種常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________ __,漂白粉的有效成分為 。
(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉,對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑,設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑:2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1HCl溶液、2mol·L-1HNO3溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實驗步驟 |
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢�,靜置,過濾,得沉淀和濾液。 |
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步驟2:向沉淀加入適量2mol·L-1HCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入
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現(xiàn)象:
結(jié)論: |
步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管,
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現(xiàn)象:溶液先變紅色,然后褪色。 結(jié)論:
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步驟4:向B試管,
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現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論: |
(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液,充分反應(yīng)后,溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________ _。(只列算式,不做運算,已知:Mr[Ca(ClO)2]=143 ;Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省高一11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用4種溶液進行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是
選項 |
操作及現(xiàn)象 |
溶液 |
A |
通入SO2,溶液不變渾濁,再加氯水,變渾濁 |
BaCl2溶液 |
B |
通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去 |
Ca(ClO)2溶液 |
C |
通入SO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通SO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 |
Ca(OH)2溶液 |
D |
通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體,溶液變渾濁,繼續(xù)通入該氣體,渾濁消失 |
Ca(OH)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖南省岳陽市高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
進行下列實驗,由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是( )
選項 |
操作及現(xiàn)象 |
溶液可能是 |
A |
通入CO2,溶液變渾濁。再升高至70℃,溶液變澄清。 |
C6H5ONa溶液 |
B |
通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。 |
Na2SiO3溶液 |
C |
通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去。 |
Ca(ClO)2溶液 |
D |
通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液,又變渾濁。 |
Ca(OH)2溶液 |
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