【題目】已知:A(g)+ 2B(g)C(g)+2D(s),經(jīng)測(cè)定,在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

30

15.78

12.5

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”).平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________

(2)假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ ;

①容器中壓強(qiáng)不變 ②混合氣體中c(A)不變 2v(B)=v(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變容器中混合氣體的密度不變平均摩爾質(zhì)量不變 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦

(3)欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率,下列措施可行的是_____________。(填字母)

a.在恒壓下中再充入He b.向恒容體積再充入A

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度

(4)若某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4 mol·L1、c(B)=0.4 mol·L1、c(C)=0.8 mol·L1, 則此時(shí)的溫度為___________;

(5)某溫度下,在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A2 mol B混合,測(cè)得不同時(shí)刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

總壓強(qiáng)p/MPa

20

18

16.5

15

12.5

12.5

①計(jì)算反應(yīng)到2h時(shí)v(A)=__________

②計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 __________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n()和生成物C的物質(zhì)的量n(C), n( )=________mol,n(C)=___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_______________________。

【答案】放熱 C b 350 0.175mol/(L·h)或0.0029mol/(L·min) 75% 2.4 4P/P0 2- (1-)×100%

【解析】

1)由題中數(shù)據(jù)可知,升高溫度平衡常數(shù)減小,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)平衡常數(shù)定義書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;

2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度保持不變,以此判斷;

3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷;

4)利用題中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù),與表中數(shù)據(jù)對(duì)比判斷反應(yīng)溫度;

(5)根據(jù)三段式結(jié)合氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算。

1)由題中數(shù)據(jù)可知,升高溫度平衡常數(shù)減小,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成物D為固體,所以平衡常數(shù)表達(dá)式為

故答案為:;

2)①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng),容器中壓強(qiáng)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①選;

②混合氣體中c(A)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②選;

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(B)=2v(A),2v(B)v(A) 不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③不選;

④該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,容器內(nèi)溫度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④選;

⑤生成物D為固體,在恒容的密閉容器中,容器的體積不變,但氣體的質(zhì)量為變量所以容器中混合氣體的密度為變量,混合氣體的密度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤選;

⑥該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng),生成物D為固體氣體的質(zhì)量為變量,所以平均摩爾質(zhì)量為變量,平均摩爾質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥選;

c(A):c(b):c(c)=1:2:1,不能說明各物質(zhì)的濃度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑦不選;

答案選:C;

3a.在恒壓下中再充入He,容器的體積增大各物質(zhì)的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故a不選

b.向恒容體積再充入A,A的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大且平衡向正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,故b;

c.改變反應(yīng)的催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變,故c不選;

d.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,但平衡逆向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率減小,故d不選;

4)若某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4 mol·L1、c(B)=0.4 mol·L1c(C)=0.8 mol·L1,平衡常數(shù)K==12.5,由表中數(shù)據(jù)可知,此時(shí)的溫度為350℃,

故答案為:350℃;

(5)①某溫度下,在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A2 mol B混合,氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比,根據(jù)三段式有

Ag)+ 2BgCg+2Ds

起始(mol)2 2 0

轉(zhuǎn)化(mol)x 2x x

2h(mol) 2-x 2-2x x

則2h時(shí):=,解得x=0.35mol,所以反應(yīng)到2h時(shí)v(A)==0.175mol/(Lh),

故答案為:0.175mol/(Lh);

②由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為12.5,與上述同樣方法計(jì)算,得出達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.75mol、B轉(zhuǎn)化了1.5mol、C生成了0.75mol,

則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.4,

故答案為:75%;2.4;

③依據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比得=,n(總)= 4P/P0mol;

結(jié)合三行式=,解得n(C)= (2-)mol;

轉(zhuǎn)化A的物質(zhì)的量為(2-)mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA)=×100%=(1-×100%,

故答案為:(1-×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 單電子數(shù):③>① B. 原子半徑:④>③

C. 電負(fù)性:②>① D. 最高正化合價(jià):④>①

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【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,反應(yīng)A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(B)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol A、0.20mol B0.20mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v<v

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol B2.0mol C,達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率大于80%

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【題目】短周期元素RT、QW在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑:RT

B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WQ

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

D. QW形成的化合物中,各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①可觀察到紅色噴泉

B. 實(shí)驗(yàn)②可收集到少量氨氣

C. 實(shí)驗(yàn)③中逐滴滴加稀鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

D. 實(shí)驗(yàn)④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變

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【題目】A、BC、D 四種元素,原子序數(shù)依次增大,A 原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和 C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于KM兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

1C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____D在周期表中位置_____。

2AD兩元素形成的化合物屬_____(填離子共價(jià))化合物。

3)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

4B原子與氫原子形成的粒子中,與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____(填化學(xué)式),陽(yáng)離子為_____(填化學(xué)式),其中陰離子的電子式為_____。

5)寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 _____________

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【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) ΔH<0,將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:

下列說法正確的是(  )

A.250 ℃,前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L1·min1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種溫度下 N2 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前,300 ℃條件的反應(yīng)速率比250 ℃快; 平衡后,300 ℃250 ℃

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

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【題目】為分析某鹽的成分, 做了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1) M 的化學(xué)式是_________

(2) NaOH 吸收的氣體的電子式____________;

(3)向溶液 A 中通入H2S 氣體, 有淡黃色沉淀產(chǎn)生, 寫出反應(yīng)的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。

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【題目】是一種高效安全消毒劑,常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入固體和,然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌棒攪拌(如圖),將燒瓶放在熱水浴中,保持60℃~80℃,至B中廣口瓶?jī)?nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱。回答下列問題:

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。

(2)裝置A中反應(yīng)生成等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_____________________

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知緩慢水解生成的含氯化合物只有,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;裝置C中的溶液吸收尾氣中的,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為,另一種為_________________

Ⅱ.的含量測(cè)定

步驟1:量取溶液,稀釋成試樣;量取試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液

(4)已知:,原溶液的濃度為_____(用含字母的代數(shù)式表示),如果滴定速度過慢,會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的氧化性

(5)取適量水溶液加入溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗(yàn)的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是____________

(6)證明的氧化性比強(qiáng)的方案是__________________________________。

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