7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂
B．霧、雞蛋清水溶液、水與乙醇的混合液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)：建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑和吸水劑并密封
D．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

分析 A．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；
B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．鐵具有還原性、吸水劑能吸收水分；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故A正確；
B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵具有還原性、吸水劑能吸收水分，所以建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑和吸水劑并密封，故C正確；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用化學(xué)方法分析生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）減�。ㄌ钤龃蠡驕p小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）減小，CO32-水解平衡向左移動(dòng)，c（OH-）減小，酚酞褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．滴加至①時(shí)，c（Na+）=c（CH3COO-），酸堿恰好完全反應(yīng)
B．滴加至②時(shí)，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
C．滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸減小
D．滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00-）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點(diǎn)溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關(guān)注的熱點(diǎn)．其反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請(qǐng)回答：
（1）CO2轉(zhuǎn)化成二甲醚的反應(yīng)原理為：
反應(yīng)④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
（2）下列不能說(shuō)明反應(yīng)③在298K、恒容條件下達(dá)化學(xué)平衡的狀態(tài)是B．
A．v正（H2）=v逆（H2O）
B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．容器的壓強(qiáng)不變
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②在500K時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時(shí)，反應(yīng)③、④中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①△H3＞0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應(yīng)④中二甲醚的產(chǎn)率，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：較低溫度下，反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率較小而反應(yīng)④較大，所以低溫對(duì)反應(yīng)④有利，二甲醚的產(chǎn)率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應(yīng)④在503K時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)诖鹁砩袭?huà)出CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小無(wú)關(guān)
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氨氣    B．四氯化碳    C．氮?dú)?nbsp;D．過(guò)氧化氫   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．
（1）五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符號(hào)）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學(xué)式）；
（5）由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二種符合要求微粒的名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子數(shù)為3.5NA
C．6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉中所含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案