Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互為同位素，性質相似
• B、常溫下，硝酸具有強氧化性，所以NO₃^-、Fe²⁺不可以大量共存
• C、最外層有2個電子的原子都是金屬原子
• D、C（石墨）=C（金剛石） 為吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

考點：同位素及其應用,原子核外電子排布,反應熱和焓變,離子共存問題

專題：

分析：A、¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂表示的是質量數不同的氧氣分子，同位素是指質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子，因為最外層電子相同化學性質相似；
B、常溫下H⁺、NO₃^-、Fe²⁺不可以大量共存，亞鐵離子易被稀硝酸氧化；
C、最外層有2個電子的原子可以是金屬原子，也可以非金屬原子（He）；
D、由轉化可知金剛石能量比石墨能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定．

解答： 解：A、¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂是分子，故A錯誤；
B、亞鐵離子易被稀硝酸氧化，中性條件下不反應，故B錯誤；
C、最外層2個電子的原子可以是金屬，也可以是非金屬；
D、金剛石能量高于石墨，能量越高，越活潑，越低越穩(wěn)定，故D正確，
故選D．

點評：本題考查了同位素概念、離子共存、原子結構、物質的能量變化等知識．