Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） 催化劑 . 高溫高壓 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

A、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中水是氣體，不符合燃燒熱的概念，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、相同條件下，2mol氫原子結(jié)合為1mol氫分子的過(guò)程是放熱反應(yīng)，所以2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＞0，反應(yīng)熵變大于0，T是常溫下，所以判斷△H＞0，故D正確；
故選D．